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Enunciado del ejercicio resuelto:
A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:
C(grafito) 1 O2(g) 8CO2(g) DH° 5 2393,5 kJ H2(g) 1 O2(g) 8H2O(l) DH° 5 2285,8 kJ 2 C2H6(g) 1 7 O2(g) 84 CO2(g) 1 6 H2O(l) DH° 5 23 119,6 kJ Calcula:
a) La entalpía de formación estándar del etano.
b) La cantidad de calor, a presión constante, que se libera en la combustión de 100 g de etano.
Datos: Masas atómicas relativas: C 5 12; H 5 1.
020304401121553
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